Question

6．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測出石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品32克，把稀鹽酸160克分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）．請計(jì)算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
1	40	22
2	40	12
3	40	5.6
4	40	n

（1）上表中n的數(shù)值為5.6
（2）求樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是82.5%．
（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)前兩次加入的稀鹽酸固體減少10g，而第三次減少了6.4g，說明此時碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的固體為雜質(zhì)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為32g-5.6g=26.4g．而繼續(xù)加入鹽酸固體不再減少，所以n為5.6．根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)每40g鹽酸和10g碳酸鈣反應(yīng)求算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)前兩次加入的稀鹽酸固體減少10g，而第三次減少了6.4g，說明此時碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的固體為雜質(zhì)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為32g-5.6g=26.4g．而繼續(xù)加入鹽酸固體不再減少，所以n為5.6．
樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26.4g}{32g}$×100%=82.5%
由數(shù)據(jù)分析可知每40g鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)．
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73 
10g        x
$\frac{100}{73}$=$\frac{10g}{x}$
x=7.3g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{40g}$×100%=18.25%
答：（1）上表中n的數(shù)值為 5.6
（2）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 82.5%．
（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．