Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象回答：
（1）溫度為t₂℃時(shí)，A的溶解度

 

B的溶解度（填：“＞”、“＜”、“=”）；
（2）將t₃℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫到
t₁℃，析出晶體最多的物質(zhì)是

 

．此時(shí)三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

 

．
（3）t₃℃時(shí)，將80gA物質(zhì)放入到100g水中，形成溶液的質(zhì)量為

 

g．
（4）A中混有少量B，要提純A可采用

 

方法．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（2）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，并結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（3）據(jù)該溫度下A的溶解度回答；
（4）據(jù)二者的溶解度受溫度影響情況分析解答．

解答：解：（1）溫度為t₂℃時(shí)，A的溶解度＞B的溶解度；
（2）將t₃℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫到t₁℃，溶解度變化最大的是A，所以析出晶體最多的物質(zhì)是 A；AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以降溫AB要寫(xiě)出晶體，C無(wú)晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而t₁℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于C的溶解度，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B＞A＞C；
（3）t₃℃時(shí)A的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60gA，所以將80gA物質(zhì)放入到100g水中，形成溶液的質(zhì)量為160g；
（4）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度溫度影響較小，所以A中混有少量B，要提純A可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
故答案為：（1）＞；（2）A；B＞A＞C；（3）160；（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度的有關(guān)應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)溶解度的概念、溶解度曲線的意義等進(jìn)行解答．