Question

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測(cè)定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）“操作1”的名稱是

 

，溶液M中的溶質(zhì)

 

（寫化學(xué)式）．
（2）滴加CaCl₂溶液應(yīng)“過(guò)量”，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果

 

（填“偏大”或“偏小”），確定CaCl₂溶液是否過(guò)量的方法是

 

．
（3）該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)加入的CaCl₂溶液的量不足時(shí)，得到的沉淀量會(huì)偏小，氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾可用于難溶性固體物質(zhì)的分離，所以“操作1”的名稱是過(guò)濾，由于氯化鈣溶液過(guò)量，所以溶液M中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣；故填：過(guò)濾；NaCl、CaCl₂；
（2）加入的CaCl₂溶液的量不足時(shí)，得到的沉淀量會(huì)偏小，所以滴加CaCl₂溶液應(yīng)“過(guò)量”，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果偏小；氯化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以確定CaCl₂溶液是否過(guò)量的方法是取少量溶液M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl₂溶液過(guò)量；故填：偏�。蝗∩倭咳芤篗，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產(chǎn)生，則CaCl₂溶液過(guò)量；
（3）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
 x           10g

106

x

=

100

10g

x=10.6g
該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：該混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．

點(diǎn)評(píng)：此題涉及到實(shí)驗(yàn)的常規(guī)操作，相關(guān)的物質(zhì)的分離設(shè)計(jì)了三種方式，縱縱觀這些方式實(shí)際還是與物質(zhì)之間的反應(yīng)有關(guān)系，因此學(xué)好物質(zhì)間的聯(lián)系是酸堿鹽知識(shí)的關(guān)鍵．