Question

100g的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25克恰好反應(yīng)完全（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不與生成物反應(yīng)），生成8.8克二氧化碳．求：
（1）鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：分析所發(fā)生的反應(yīng)可知恰好完全反應(yīng)時放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，利用質(zhì)量守恒定律可以計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量及生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73  111       44
 x     y    z       8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

8.8g

解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

100g

×100%=14.6%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：100g+20g-8.8g=111.2g；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

22.2g

111.2g

×100%=20%
答：（1）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量111.2g；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%．

點評：此題是對化學(xué)方程式計算的基礎(chǔ)考查題，掌握利用化學(xué)方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵