Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動．
（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？

 

（2）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為

 

g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請解釋其原因．

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是

 

．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如表1所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據(jù)如圖部分的溶解性表（20%）所提供的信息，將表2填寫完整．
表1：

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

表2：

實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水 配成溶液，滴加適量的     溶液，充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué) 方程式為
檢驗是否含有 氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

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Answer 1

考點：酸的物理性質(zhì)及用途,藥品是否變質(zhì)的探究,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性，區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸：濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧，且聞到刺激性氣體；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸質(zhì)量不變計算稀釋時所需要水的量；并解釋操作；
（3）探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，氫氧化鈉吸收空氣里的二氧化碳生成碳酸鈉．
①利用碳酸鹽的性質(zhì)，檢驗碳酸鈉的存在，證明氫氧化鈉變質(zhì)；
②選擇合適的試液除去碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否存在．除去碳酸鈉時不能使用和生成堿性物質(zhì)，避免接下來氫氧化鈉的檢驗；
（4）化學(xué)方程式與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算．在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，127g是氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，所以不能把127g作為氫氧化鈉的質(zhì)量而使用．因反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量和．

解答：解：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧；而濃硫酸不揮發(fā)，無此現(xiàn)象．
故填：瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性；
（2）據(jù)標(biāo)簽，瓶內(nèi)濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，設(shè)需要水的質(zhì)量為x
10g×98%=（x+10g）×20%，解得：x=39g
故答案為：39；
如果把密度較小的水倒入密度大的濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺；
故答：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成酸液飛濺；
（3）①碳酸鹽可以與稀鹽酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w；
故填：鹽酸（或硫酸等）
②根據(jù)溶解性表，可選擇BaCl₂除去碳酸鈉；排除碳酸鈉的影響后，滴加酚酞試液檢驗氫氧化鈉，無色酚酞變紅，證明溶液中含有氫氧化鈉．
故答案為：BaCl₂，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，無色酚酞變紅；
（4）解：設(shè)反應(yīng)后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     58.5
73g×20%   x

36.5

58.5

=

73g×20%

x

解得：x=23.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%
故答案為：11.7%

點評：利用質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量比較直觀：反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為反應(yīng)前兩溶液的質(zhì)量和．