Question

某興趣小組分別向80.00g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細(xì)、烘干、稱量；重復(fù)將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化．實(shí)驗(yàn)測得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)則如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號	NaOH溶液的質(zhì)量（g）	稀鹽酸的體積（m L）	最后所得固體質(zhì)量（g）
1	80.00	100.00	11.70
2	80.00	80.00	11.70
3	80.00	60.00	11.43

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：

 

；
（2）向80.00g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00mL時，最后所得固體的質(zhì)量仍為  11.70g，其原因是：

 

，
（3）列式求出向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,蒸發(fā)與蒸餾操作

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)玻璃棒的作用來分析；
（2）加入鹽酸的體積為100.00mL時，鹽酸過量，所得氯化鈉溶液中會混有鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中，氯化氫揮發(fā)掉，最后所得固體的質(zhì)量仍為氯化鈉的質(zhì)量；
（3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，則向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，有一半氫氧化鈉會剩余，生成氯化鈉的質(zhì)量也為恰好反應(yīng)時所得氯化鈉質(zhì)量的一半，據(jù)此分析．

解答：解：（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺；
故答案為：使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺；
（2）加入鹽酸的體積為100.00mL時，鹽酸過量，所得氯化鈉溶液中會混有鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中，氯化氫揮發(fā)掉，最后所得固體的質(zhì)量仍為氯化鈉的質(zhì)量11.7g；
故答案為：在蒸發(fā)過程中，氯化氫揮發(fā)掉；
（3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，則向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，有一半氫氧化鈉會剩余，其質(zhì)量為：80g×10%÷2=4g；
生成氯化鈉的質(zhì)量也為恰好反應(yīng)時所得氯化鈉質(zhì)量的一半，其質(zhì)量為：11.7g÷2=5.85g；
則最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.85g

4g+5.85g

×100%=59.39%
答：最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.39%．

點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量判斷反應(yīng)進(jìn)行的情況以及會分析出生成物的組成是正確解答本題的關(guān)鍵．