Question

隨著經(jīng)濟的發(fā)展，環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題．
（1）為了降低大氣中二氧化碳的含量，化學家們正想盡辦法用化學反應的手段使二氧化碳“變廢為寶”．用三甲基膦作催化劑，在高壓、極低溫度條件下，CO₂和H₂可以高效合成甲酸（HCOOH），并實現(xiàn)了工業(yè)化生產(chǎn)．該反應的化學方程式為

 

．
（2）目前使用膜分離法從空氣中分離出CO₂，這個過程中CO₂發(fā)生了

 

　（填“物理”或“化學”）變化．
（3）當空氣受SO₂嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO₂含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．X的化學式是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳對環(huán)境的影響,化學變化和物理變化的判別,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：（1）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）據(jù)物理變化和化學變化的本質區(qū)別分析；
（3）此題根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所得物質的化學式．

解答：解：（1）在高壓、極低溫度、催化劑作用條件下，CO₂和H₂可以高效合成甲酸（HCOOH），反應的化學方程式為：CO₂+H₂

催化劑        .

高壓、及低溫

HCOOH．
（2）使用膜分離法從空氣中分離出CO₂，此過程無新物質生成，故是物理變化；
（3）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為S，2；O，6；比較分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子個數(shù)分別為1，1和3，故X的化學式為CaCO₃
故答案為：（1）CO₂+H₂

催化劑        .

高壓、及低溫

HCOOH．
（2）物理
（3）CaCO₃

點評：此題主要考查學生對質量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能自由駕御．