Question

在20g鐵粉和銅粉的混合物中不斷加入稀硫酸，至到不再有氣泡產(chǎn)生為止，共用去稀硫酸80g，過濾后稱得不溶物的質(zhì)量為6g，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)過程一共產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，過濾后稱得不溶物的質(zhì)量即為銅粉的質(zhì)量，根據(jù)銅粉的質(zhì)量可以計(jì)算鐵粉的質(zhì)量，根據(jù)鐵粉的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
鐵粉的質(zhì)量為：20g-6g=14g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56   98         2
14g   y         x

56

2

=

14g

x

，

56

98

=

14g

y

，
x=0.5g，y=24.5g，
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.5g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

24.5g

80g

×100%=30.625%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.625%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．