Question

小琴同學(xué)設(shè)計了如圖的兩個實驗：

（1）實驗時，她用砂紙打磨鐵絲和銀絲，其目的是

 

．
（2）A實驗?zāi)康氖?div id="hrd7zdr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現(xiàn)象是

 

；所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）B實驗中，燒杯內(nèi)盛有

 

溶液時，可驗證Fe、

 

、Ag三種金屬活動性強弱．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，進行分析解答．
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定兩種金屬活動性由強到弱的順序．
（3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定兩種金屬活動性由強到弱的順序．

解答：解：（1）金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙打磨鐵絲和銀絲，其目的是除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物．
（2）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，鐵的位置排在氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)，銀不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，會觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來，說明金屬活動性順序是Fe、Cu、Ag．
故答案為：（1）除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物；（2）比較鐵和銀的金屬活動性強弱；鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，而銀絲表面無明顯現(xiàn)象；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）CuSO₄；Cu．

點評：本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．