【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．求： 
（1）生成CO2的質量
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數．
【答案】
（1）8.8g
（2）解：設碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，
Na2CO3+2HCl= | 2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 117 | 44 |
x | y | 8.8g |
= 
= 
，
x=21.2g，y=23.4g，
該純堿樣品中Na2CO3的質量分數為： 
×100%=80%，
答：該純堿樣品中Na2CO3的質量分數為80%．（3）求出反應后NaCl溶液的質量分數．
解：反應后NaCl溶液的質量分數為： 
×100%=17.5%，
答：反應后NaCl溶液的質量分數為17.5%．
【解析】解：（1）生成CO2的質量為：172.5g﹣163.7g=8.8g， 故填：8.8g．
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈉質量、生成氯化鈉質量，進一步可以計算純堿樣品中Na2CO3的質量分數和反應后NaCl溶液的質量分數．
閱讀快車系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．下列說法中不正確的是（ ） 
A.該實驗證明氧氣體積約占空氣總體積的 
B.實驗時紅磷一定要過量
C.實驗前一定要檢查裝置的氣密性
D.紅磷燃燒產生大量的白霧，火焰熄滅后立刻打開彈簧夾
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素X的核電荷數為a，它的陰離子Xm﹣與元素Y的陰離子Yn﹣的電子層結構相同，則元素Y的核內質子數是（ ）
A.a+m+n
B.a﹣m﹣n
C.a﹣m+n
D.a+m﹣n
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