Question

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：

 

；
在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是

 

．
（2）生石灰作干燥劑的反應：

 

；它是

 

（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）中和反應（試舉一例）：

 

；其基本反應類型是

 

．
（4）鋁壺內(nèi)的水垢（主要成分是碳酸鈣）不能長時間用稀鹽酸浸泡的原因是：

 

；其基本反應類型是

 

．
（5）少量硫酸銨固體中與氫氧化鈉混合研磨：

 

；檢驗該氣體可用

 

試紙．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化,反應類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．根據(jù)反應物生成物的種類判斷反應類型．

解答：解：（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為 2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；高錳酸鉀在加熱時會飛濺進入導管，因此
在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是 防止粉末進入導管．
（2）生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，故生石灰可作干燥劑，化學方程式為 CaO+H₂O═Ca（OH）₂；此反應是 放熱反應．
（3）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，如鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，化學方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H₂O；此反應是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于 復分解反應．
（4）鋁壺內(nèi)的水垢（主要成分是碳酸鈣）與鹽酸反應完全后，鋁能與鹽酸繼續(xù)反應生成氯化鋁和氫氣，因此不能長時間用稀鹽酸浸泡，其化學方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于  置換反應．
（5）硫酸銨與氫氧化鈉混合研磨生成碳酸鈉、水和氨氣，化學方程式為：（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂ SO₄+2H₂O+2NH₃↑；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故檢驗該氣體可用 濕潤的紅色石蕊試紙．
故答案為：（1）2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   防止粉末進入導管
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂    放熱
（3）HCl+NaOH═NaCl+H₂O（符合中和反應都可以）  復分解
（4）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑    置換反應
（5）（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂ SO₄+2H₂O+2NH₃↑  濕潤的紅色石蕊

點評：本題難度不大，主要考查了化學方程式的書寫，從而加強學生對化學反應的理解．