20．某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如下實驗流程，依據(jù)該流程設計，下面對物質(zhì)①、②的選擇合理的是（　�。�
A．①稀硫酸②硫酸汞B．①稀鹽酸  ②硫酸鋅
C．①稀鹽酸  ②硫酸亞鐵D．①稀硫酸  ②氯化鎂

分析 金屬與酸能反應說明金屬排在氫的前面，反應的越劇烈，說明了金屬的活動性越強，與酸不反應，說明排在了氫的后面；金屬與鹽能反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，不反應說明金屬排在了鹽中金屬的后面．據(jù)此分析．

解答 解：A、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸汞中，銅能汞將置換出來，銀不能將汞置換出來，說明了銅的活動性大于銀．能比較鎂、鋅、銅、銀的活動性順序．故A符合題意；
B、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故B不符合題意；
C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應，說明了鐵的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故C不符合題意；
D、鎂、鋅能與稀稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應，說明了鎂的活動性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動性順序．故D不符合題意．
故選A．

點評 解答本題關鍵是要知道金屬與鹽反應和金屬與酸反應的條件，從而推出金屬的活動性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

10．張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他主為該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定其質(zhì)量分數(shù)并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液68.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，至不再產(chǎn)放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結果是67.7g．
（1）若二氧化錳的質(zhì)量為0.5g，則生成氣體的質(zhì)量為0.8g；
（2）計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．反應物的溫度、濃度、固體反應物的顆粒大小等因素會影響化學反應速率．為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進行如下四組實驗：
甲乙丙丁
大理石/（等量）塊狀塊狀粉末狀粉末狀
鹽酸/（質(zhì)量分數(shù)）5%10%5%10%
收集50mL二氧化碳所需時間/（秒）118607050
（1）大理石與鹽酸反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）實驗甲與丙對照（填編號），是為了研究固體反應物顆粒大小對反應速率的影響．
（3）上述實驗中，另一個影響反應速率的因素是鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
（4）如表是小明同學按照乙組進行實驗測定生成二氧化碳體積的實驗數(shù)據(jù)．
時段第10秒第20秒第30秒第40秒第50秒第60秒
CO2體積13119854
請解釋大理石與稀鹽酸反應速率逐漸減慢的原因鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)減少．
（5）除去二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體，選用圖中的B（填字母，下同），將混合氣體從d端通入．
（6）請完成探究溫度對反應速率影響的數(shù)據(jù)
甲乙
大理石/（等量）塊狀塊狀
鹽酸/（質(zhì)量分數(shù)）10%10%
鹽酸質(zhì)量/（g）100100
鹽酸溫度/℃2030

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

8．工業(yè)上生產(chǎn)印刷線路板及廢液處理的過程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．①中參加反應的氯化鐵和銅的質(zhì)量之比為2：1
B．廢液中含有一種溶質(zhì)
C．②中鐵粉過量
D．②中有化合反應發(fā)生

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．金屬是用途廣泛的材料，根據(jù)相關信息回答以下問題：
（1）金屬大多存在于礦石中，如鐵存在于赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3），磁鐵礦（含F(xiàn)e3O4）、菱鐵礦（含碳酸亞鐵，化學式為FeCO3），銅存在于黃銅礦（含CuFeS2）、輝銅礦（含Cu2S，其中硫是負二價，則其名稱為硫化亞銅）等．磁鐵礦常用于工業(yè)煉鐵，反應的化學方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO2+3Fe；Fe3O4在組成上可看成Fe2O3FeO（純凈物），它能與鹽酸反應生成一種使溶液呈黃色的物質(zhì)和一種使溶液呈清稿 綠色的物質(zhì)，試用一個化學方程式表示該反應Fe3O4+8HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（2）斌斌同學準備在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅．設計實驗流程如下：

請回答以下問題：
①堿式碳酸銅中含有4種元素．
②堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色，固體與木炭發(fā)生反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．預測實驗現(xiàn)象：綠色固體逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變藍色．
③若孔雀石樣品中含有44.4gCu2（OH）2CO3，充分反應后，理論上能得到銅的質(zhì)量為25.6g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．人吸入空氣，排出CO2等氣體．為了證明人呼出的氣體中含有CO2且能有效排除空氣中CO2的干擾，某學生設計了下圖所示的實驗裝置，為了除去空氣中的CO2和檢驗人呼出的氣體中含有CO2，則錐形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的試劑為（　�。�
瓶I瓶Ⅱ
ACa（OH）2NaOH
BNaOHCa（OH）2
C石蕊酚酞
DNa2SO4CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．小佳在實驗室發(fā)現(xiàn)一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖1所示）．她取少量黑色粉末與溶液混合，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生了大量無色的氣泡．
（1）對這兩種物質(zhì)是什么，她進行大膽猜想．小佳的猜想可能是：MnO2和H2O2；依據(jù)是（用化學方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）請你幫助小佳同學完成實驗，以證明猜想①是正確的．
實驗步驟實驗記錄實驗結論
①取少量黑色粉末于試管中，滴加少量無色溶液
②用帶火星的木條放在試管口
①氣泡產(chǎn)生

②木條復燃

產(chǎn)生的氣體是氧氣，
原猜想①成立．
（3）某�；瘜W興趣小組的同學利用圖2裝置進行實驗．

實驗目的：用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，用排水法收集氣體并在瓶內(nèi)做細鐵絲燃燒的實驗．
反應原理：（用化學方程式表示）
高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；細鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
裝置連接：為達到實驗目的，各裝置的正確連接順序是：a→c→b→d．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．多數(shù)食品易吸收空氣中的水分變潮，并與空氣中的O2 反應腐敗．生產(chǎn)上多在食品上放入一包CaO粉未，使食品保持干燥．現(xiàn)已研究成功在食品中放入一包鐵粉（包裹在多孔泡沫中）鐵粉吸收水分和氧氣變成鐵銹，從而保護食品．下列說法不正確的（　　）
A．兩干燥劑袋上都要有明顯的“勿食”字樣
B．生成鐵銹的主要成分是氧化鐵
C．鐵粉干燥劑能與水和O2 發(fā)生化學反應
D．CaO干燥劑保護食品的效果比鐵粉干燥劑好

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國三峽工程將提供的水電，相當于每年燃燒3千萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能．因此，三峽工程有助于控制（　�。�
A．土地荒漠化B．臭氧空洞
C．白色污染D．硫的氧化物的排放

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