Question

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

請回答下列問題：
（1）若某磷原子的相對原子質(zhì)量為31，則它的中子數(shù)為

 

；
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

 

；
（3）鈉元素與硫元素形成的化合物化學(xué)式為

 

；
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

 

；
（5）從上表中，你獲得的一條排列規(guī)律是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來分析解答；
（2）若粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）根據(jù)根據(jù)最外層電子數(shù)推斷化合價，根據(jù)化合價寫出化學(xué)式；
（4）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮；
（5）分析同一周期的原子結(jié)構(gòu)進行解答．

解答：解：（1）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，磷原子的中子數(shù)=磷原子的相對原子質(zhì)量-磷原子的質(zhì)子數(shù)=31-15=16；故答案為：16；
（2）最外層為8個電子的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氬原子的最外層電子數(shù)是8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故答案為：氬（或Ar）；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子最外層有1個電子，易失去1個電子而顯+1價，硫原子最外層有6個電子，易得到2個電子而顯-2價，故硫化鈉的化學(xué)式為：Na₂S；故答案為：Na₂S；
（4）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．故答案為：電子層數(shù)相同；
（5）在此周期中，各元素的原子質(zhì)子數(shù)從11到18逐漸增加、最外層電子數(shù)從1到8逐漸增加；故答案為：從左到右，原子序數(shù)（或質(zhì)子數(shù)，最外層電子數(shù)）逐漸遞增．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．