Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：

（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

 

；
（2）當(dāng)B的飽和溶液中混有少量A時，可用

 

的方法提純B；
（3）將t₂℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫到t₁℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．
（4）室溫下，將盛有A的飽和溶液的小燒杯放入盛水的大燒杯中，再向大燒杯內(nèi)的水中加入一定量的硝酸銨固體并攪拌，小燒杯內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)在t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序；
（2）運用題中A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析解答；
（3）根據(jù)t₂℃、t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系，三種物質(zhì)溶解度受溫度的影響的變化趨勢判斷降溫后溶液是否析出晶體、是否飽和，進而確定所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；
（4）NH₄NO₃溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，可知：在t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是：C＞B＞A；
（2）由題中溶解度曲線可知：A的溶解度隨溫度的升高溶解度變化較大，B的溶解度隨溫度的升高溶解度變化不大，所以當(dāng)B中混有少量A時，用蒸發(fā)溶劑的方法可以提純B；
（3）從t₂℃降溫到t₁℃時A和B的溶解度都減小，都會析出晶體，都還屬于飽和溶液，因為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法是：

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，降溫到t₁℃時B的溶解度大于A的，所以B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的，因為C降溫后溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為t₁℃時A的溶解度大于C物質(zhì)在t₂℃時的溶解度，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為B＞A＞C；
（4）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，NH₄NO₃溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以試管中A的飽和溶液會因溫度降低、溶解度減小而有A析出．
故答案為：
（1）C＞B＞A；
（2）蒸發(fā)溶劑；
（3）B＞A＞C；
（4）有晶體析出．

點評：本題主要考查了對溶解度概念的理解，溶解度曲線的認識和應(yīng)用，難度不大．