Question

5．某校興趣小組為探究石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了下列實驗：稱取6.5g石灰石樣品，再加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生的CO₂和消耗的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{6.5g}$×100%=76.9%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.9%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．