Question

（7分）某NaCI樣品在生產(chǎn)過程中可能含有殘余的MgCl2、CaCl2和Na2S04三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按下圖所示進行檢驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）沉淀A是（寫化學式）

（2）實驗步驟①的現(xiàn)象可以說明混進的物質(zhì)有（寫化學式）

（3）實驗證明，溶液B中一定存在的溶質(zhì)是（寫化學式） 。

（4）實驗過程③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ____

（5）上述實驗現(xiàn)象還不能確認CaCl2是否殘留在了NaCl樣品中，請你利用溶液D進行實驗確認判斷：（說明選用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論）__ __

 

Answer 1

⑴ BaSO4 ⑵ Na2SO4 ⑶ NaCl MgCl2

⑷ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

⑸ 用試管取少量溶液D，向其中滴入適量Na2CO3溶液，

若出現(xiàn)白色沉淀，則說明原樣品中含有CaCl2 ；

若無明顯現(xiàn)象，則說明原樣品中沒有CaCl2 。

【解析】

試題分析：加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定有硫酸鈉，過程中所以反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈉，可能有氯化鎂和氯化鈣，向溶液中加氫氧化鈉溶液，有沉淀產(chǎn)生，所以溶液中一定存在氯化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl，得到的D溶液中一定有氯化鈉，可能有氯化鈣，驗證方法為：用試管取少量溶液D，向其中滴入適量Na2CO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明原樣品中含有CaCl2 ； 若無明顯現(xiàn)象，則說明原樣品中沒有CaCl2 。

考點：工業(yè)流程題，反應(yīng)物生成物成分的分析