Question

探究水蒸氣通過灼熱的木炭后，得到的混合氣體的主要成分．
【提出猜想】該混合氣體主要成分為CO、CO₂、H₂和H₂O．
【查閱資料】a．濃硫酸可作干燥劑．b．氫氣在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和水．
【實驗過程】設計實驗裝置如下：（部分夾持儀器已略去；假設每個裝置里的藥品足量，反應充分）．

裝置A中無水硫酸銅變藍，寫出該反應的化學方程式

 

，裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式

 

，由此得出混合氣體中含有CO₂和H₂O氣體； ②通過觀察裝置D、E中的現(xiàn)象后，為了確認混合氣體中含有氫氣，裝置C中的試劑是

 

．為了證明CO氣體的存在，裝置F中試劑是

 

．
【實驗結(jié)論】猜想正確．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：綜合實驗題

分析：根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，判斷混合氣體中的氣體；并寫出石灰水與二氧化碳的方程式；C裝置應是除去水蒸氣防止對氫氣反應產(chǎn)生水的干擾進行分析．
（3）根據(jù)E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，判斷混合氣體中其余氣體；

解答：解：無水硫酸銅遇水變藍，是硫酸銅和水反應產(chǎn)生五水硫酸銅，反應的方程式為：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O；裝置B中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；C裝置應是除去水蒸氣防止對氫氣反應產(chǎn)生水的干擾，因此盛放的是濃硫酸；因為一氧化碳還原氧化銅得到銅和二氧化碳，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，因此為了證明CO氣體的存在，F(xiàn)中是澄清的石灰水．
故答案為：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；濃硫酸；澄清石灰水．

點評：本題以實驗探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，同學們要具有綜合的化學知識才能做好此題．