Question

【題目】鈦(Ti) 因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注�；瘜W(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究。

[提出假設(shè)]a．Ti的金屬活動性比Mg強(qiáng)；

b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間。

[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強(qiáng)。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。

請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_______。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

金屬	Ti	Mg	Ag
反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)強(qiáng)烈	無明顯現(xiàn)象

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中________不正確，理由是__________________________。

[反思]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論?_____請說明理由_______。

Answer 1

【答案】除去氧化膜，利于直接反應(yīng)，排除氧化層對反應(yīng)速度的影響 金屬鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于鈦 a 否 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

【解析】

（1）由于金屬在保存過程中與空氣中氧氣可能形成一層氧化層，三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反應(yīng)，排除氧化層對反應(yīng)速度的影響；

（2）金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，在相同條件下，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度越快。由于金屬鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于鈦，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速度越快則該金屬活動性越強(qiáng)，鎂的活動性大于鈦，因此假設(shè)a不正確；

（3）反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小對反應(yīng)速度有很大影響，因此若所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，一定不能夠得出正確的結(jié)論。