Question

某學(xué)生用含有碳酸鈉雜質(zhì)的燒堿樣品與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g 7.3%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g（假設(shè)氣體全部逸出）．
求：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

 

g．
（2）和氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量（寫出計算過程）
（3）在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標表示稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）利用方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)2.2克二氧化碳的質(zhì)量計算出完全反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）開始時加入的鹽酸是和氫氧化鈉反應(yīng)，不生成二氧化碳；氫氧化鈉溶液反應(yīng)完畢后鹽酸才是和碳酸鈉反應(yīng)，這時生成二氧化碳進行解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，加入的鹽酸質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量是一直線方程，據(jù)此畫出曲線．

解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73               44
x    y×7.3%           2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g

73

y×7.3%

=

44

2.2g

y=50g
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；
（2）設(shè)和氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為z．
氫氧化鈉的質(zhì)量=13.3g-5.3g=8g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
8g     z×7.3%

40

8g

=

36.5g

z×7.3%

z=100g
答：和氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為100g．
（3）開始氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)不放出二氧化碳，其中氫氧化鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為100g，然后碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，其中碳酸鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為50g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以關(guān)系圖為：．

點評：該題目集實驗和計算于一體，是考查的重點題型，要求學(xué)生解題過程中要注意知識間的聯(lián)系．