Question

19．實(shí)驗(yàn)小組要測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有該稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，得到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，已知反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

反應(yīng)前		反應(yīng)后
稀硫酸的質(zhì)量/g	含雜質(zhì)的鋅粒的質(zhì)量/g	燒杯中混合物的總質(zhì)量/g
200	7	206.8

（1）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后燒杯中混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，由圖示可知?dú)錃獾馁|(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量，使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
設(shè)鋅粒所消耗的稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98   161   2
z     x    y    0.2g
$\frac{65}{z}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=9.8g
y=16.1g
z=6.5g
（1）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}×$100%=9.8%
（2）反應(yīng)后燒杯中混合溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，硫酸質(zhì)量為9.8g，硫酸性質(zhì)量為16.1g，
溶液質(zhì)量為206.8g-（7g-6.5g）=206.3g
反應(yīng)后溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{206.3g}×$100%≈4.8%
反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16.1g}{206.3g}×$100%=7.8%
答案：
（1）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
（2）反應(yīng)后溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%；反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．