Question

2．某次實驗考試要求測定給定的其中一種合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和Cu-Zn合金、Cu-Ag合金及相關儀器．

實驗次數(shù)	1	2	3	4
加入合金的質量/g	10	20	30	40
生成H2的質量/g	0.2	0.4	0.48	m

（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)．
（2）取稀鹽酸400g平均分成4份，然后按照表格中的數(shù)據(jù)稱取合金樣品的質量進行實驗，結果如下表．
①上表中m值是0.48g．
②試計算這種合金中銅的質量分數(shù)．（寫出計算步驟）

Answer 1

分析 （1）給定合金中鋅能夠和鹽酸反應，其余均不能和鹽酸反應，所以只有Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)可求．
（2）根據(jù)第一、二次試驗可知，每加入10g合金對應的氫氣的質量為0.2g，而第三次加入10g時氣體應該推測為0.6g，卻為0.48g，說明鹽酸已經(jīng)完全反應，則第四次時氣體不再增加，故m=0.48g．根據(jù)每10g合金對應0.2g氫氣求算鋅的質量，進而求算銅的質量分數(shù)．

解答 解：（1）給定合金中鋅能夠和鹽酸反應，其余均不能和鹽酸反應，所以只有Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)可求．
（2）根據(jù)第一、二次試驗可知，每加入10g合金對應的氫氣的質量為0.2g，而第三次加入10g時氣體應該推測為0.6g，卻為0.48g，說明鹽酸已經(jīng)完全反應，則第四次時氣體不再增加，故m=0.48g．根據(jù)每10g合金對應0.2g氫氣求算鋅的質量．
設10g合金中鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                          0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
則10g合金中銅的質量分數(shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
答：（1）根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出 Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)．
（2）①上表中m值是0.48g．
②這種合金中銅的質量分數(shù)35%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．