Question

將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的氣體質(zhì)量相同，其原因可能是（　�。�

• A、放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量相同，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)
• B、放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是28：12：9跟足量的稀鹽酸反應(yīng)
• C、放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是56：24：27，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)
• D、放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可以從兩個(gè)方面：一是金屬的質(zhì)量，二是酸的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答：解：A、放入三種金屬的質(zhì)量相同，鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，其次是鎂，最少的是鐵，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸足量，設(shè)28g鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x，則
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
28g           x

56

28g

=

2

x

x=1g
鹽酸足量，設(shè)12g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y，則有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
12g            y

24

12g

=

2

y

   y=1g
設(shè)9g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
9g                z

54

9g

=

6

z

  z=1g
故B正確；
C、放入鐵、鎂、鋁的質(zhì)量比是56：24：27，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同，所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)學(xué)過的知識(shí)結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行．