Question

將鐵、鎂、鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中，充分反應后，放出的氣體質量相同，其原因可能是（　　）

• A、放入鐵、鎂、鋁的質量相同，跟足量的稀鹽酸反應
• B、放入鐵、鎂、鋁的質量比是28：12：9跟足量的稀鹽酸反應
• C、放入鐵、鎂、鋁的質量比是56：24：27，跟足量的稀鹽酸反應
• D、放入鐵、鎂、鋁均為過量，跟三種金屬反應的稀鹽酸的質量相同，質量分數(shù)也相同

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：根據金屬與酸反應生成氫氣的質量相等，可以從兩個方面：一是金屬的質量，二是酸的質量進行分析．

解答：解：A、放入三種金屬的質量相同，鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鐵，產生氫氣質量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，設28g鐵產生的氫氣質量為x，則
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
28g           x

56

28g

=

2

x

x=1g
鹽酸足量，設12g鎂產生氫氣的質量為y，則有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
12g            y

24

12g

=

2

y

   y=1g
設9g鋁產生氫氣的質量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
9g                z

54

9g

=

6

z

  z=1g
故B正確；
C、放入鐵、鎂、鋁的質量比是56：24：27，跟足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣質量不相等，故C錯誤；
D、鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，所以產生的氫氣的質量相同，故D正確．
故選：BD．

點評：本題考查了金屬與酸反應生成的氫氣質量的有關計算，完成此題，可以依據學過的知識結合根據化學方程式的計算進行．