Question

7．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)如表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12  Mg 鎂 24.31	13  Al 鋁 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氬 39.95

（1）查出空氣中含量最多元素的相對原子質(zhì)量為14.01；
（2）在元素周期表中，同一周期中（橫行）的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減少．則原子半徑：鈉＞鎂（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）第3周期第ⅥA元素的原子得到2個電子后形成了離子，該離子符號是S^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)空氣的組成以及元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)題干信息來分析；
（3）根據(jù)離子符號的寫法來分析．

解答 解：（1）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)�，所以含量最多的元素是氮元素，其相對原子質(zhì)量為14.01；故填：14.01；
（2）鎂的原子序數(shù)大于鈉的原子序數(shù)，在元素周期表中，同一周期中（橫行）的元素，除0族（最右縱行）元素外，從左到右原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減少．所以則原子半徑：鈉＞鎂；故填：＞；
（3）第3周期第ⅥA元素的原子是硫原子，得到兩個電子后形成硫離子，故填：S^2-．

點(diǎn)評 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；掌握離子符號的寫法是解題的關(guān)鍵．