Question

7．一定質(zhì)量的銅和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全解解（CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）、銅完全氧化．若反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（　�。�

• A． 11：14
• B． 20：14
• C． 44：25
• D． 16：25

Answer 1

分析 因?yàn)椤胺磻?yīng)前后固體質(zhì)量不變”，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出，與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量就等于碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此列出含未知數(shù)的等式，即可得出原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)原混合物中銅的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
128   32                    100                      44
x    $\frac{32x}{128}$                     y                       $\frac{44y}{100}$
由于反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量
∴$\frac{32x}{128}$=$\frac{44y}{100}$，
∴x：y=44：25，
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．本題的條件比較隱蔽，解題時(shí)需根據(jù)化學(xué)方程式認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．