8.我國著名化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”,其原理是向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和,然后再加壓條件下通入過量二氧化碳,即可析出NaHCO3固體,再將其加熱即得到純堿.反應的化學方程式為:
NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)只用NaCl與CO2無法制得NaHCO3的原因是NaCl與CO2中都不含氫元素;
(2)工業(yè)制取CO2的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(3)由上述過程可知,若Na2HCO3固體中混有少量NaHCO3雜質,可用加熱方法將NaHCO3除去;
(4)氫氣是制造氮氣的原料之一,實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的微觀本質是鋅原子與氫離子反應生成鋅離子和氫分子.

分析 (1)根據(jù)質量守恒定律來分析解答;
(2)工業(yè)上通常用高溫煅燒石灰石的方法來制取二氧化碳;
(3)根據(jù)物質的熱穩(wěn)定性來分析;
(4)從化學變化的實質來分析.

解答 解:(1)根據(jù)化學變化前后的元素守恒可知,NaCl與CO2中不含氫元素,所以無法制得NaHCO3;故填:NaCl與CO2中都不含氫元素;
(2)石灰石的主要成分是碳酸鈣,在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳;故填:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(3)碳酸鈉受熱不分解,而碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,所以可用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉,故填:加熱;
(4)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,其反應的微觀本質是鋅原子與氫離子反應生成鋅離子和氫分子.故填:鋅原子與氫離子反應生成鋅離子和氫分子.

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn),因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.【堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物】

(1)寫出圖中標有字母的儀器的名稱:a為長頸漏斗.
(2)分別寫出實驗室用A裝置制取氧氣和二氧化碳的化學反應方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,氨水顯堿性.實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣,實驗室制取、干燥、收集氨氣的裝置應分別選用(填序號)B、D、G.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.興趣小組同學在實驗室處理廢液時,將一瓶已有結塊的熟石灰取樣,加入含有鹽酸的廢液中,發(fā)現(xiàn)廢液中產(chǎn)生大量的氣泡.他們進一步了解熟石灰樣品變質的程度進行以下探究活動.
【探究活動一】檢測熟石灰樣品是否完全變質
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取樣于試管中,加水溶解,往上層溶液中滴加無色酚酞溶液顯紅色變質的熟石灰中仍含氫氧化鈣
【探究活動二】測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)利用如圖所示裝置和試劑進行實驗(鐵架臺略去,裝置氣密性良好,忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的),稱取5g的樣品,通過測定樣品和稀鹽酸
反應產(chǎn)生的氣體的質量,計算碳酸鈣的質量分數(shù).

【實驗步驟】
①按圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性;
②如圖連接裝置(除C、D外)并加入5.00g的樣品(稱量時使用電子天平);
③稱量并記錄裝置C的總質量為200.00g(稱量時注意封閉C的兩端);
④打開彈簧夾K,鼓入N2約1分鐘;
⑤接入裝置C、D,關閉彈簧夾K,裝置A中加入稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
⑥重復步驟④操作,稱量,裝置C的質量為200.88g(稱量時注意封閉C的兩端);
⑦計算.
回答下列相關問題:
(1)寫出A中產(chǎn)生氣體的反應化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)裝置B中濃硫酸的作用是吸收水分;已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH,則裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置中.
(3)步驟⑤中加入稀鹽酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,其目的是使得CaCO3完全反應;
(4)步驟⑥中裝置C的質量不再增加,說明CO2被NaOH完全吸收,寫出裝置C中反應的化學方程式:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
(5)依題意可得CO2氣體的質量為0.88gg,樣品中碳酸鈣的質量為2gg.測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=40%.
(6)下列操作會導致測量結果偏低的是D(填序號).
A.省略裝置B    B.沒有進行步驟④的操作C.鼓入N2時間較長    D.步驟⑥沒有重復步驟④的操作.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.以下說法不正確的是(  )
A.熟石灰可用來做建筑材料以及中和酸性土壤
B.用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點
C.用C、H2、CO都可以將CuO還原成Cu
D.燃燒和緩慢氧化都是放熱反應

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.實驗室中用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀等都可以制取氧氣,其原因是( 。
A.都屬于鹽B.都含有氧氣C.都含有氧元素D.都含有氧氣分子

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.規(guī)范的操作是實驗成功和安全的保證.下列實驗操作正確的是(  )
A.
CO2驗滿
B.
點燃酒精燈
C.
滴加液體
D.稀釋濃硫酸

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

20.已知A、B、C、D、E五種物質之間存在以下的轉化關系.其中A、C兩種物質的組成元素相同,且常溫下為液體,E是天然氣的主要成分.

試回答:
①寫出A→B+C的化學方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②寫出E物質完全燃燒的化學方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
③寫出D物質的一種用途:滅火.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.如圖是初中化學實驗室制取氣體的常用裝置.請回答下列問題:

(1)某同學用裝置A、G制取氧氣,其化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,實驗結束后要先將導管移出水面,后熄滅酒精燈的原因是防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂.
(2)實驗室制取CO2氣體的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,與B裝置相比,使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是控制反應隨時發(fā)生隨時停止,只能用E裝置收集CO2氣體的原因是密度比空氣大且能溶于水,若要用F裝置干燥CO2氣體,F(xiàn)中應放入的物質名稱是濃硫酸.
(3)實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣,應選用的發(fā)生裝置是A,理由是反應物為固體,反應條件需要加熱.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

18.地球上水的分布是:海洋咸水97%,淡水3%,而淡水的分布又如圖所示,回答:
(1)未來獲取大量淡水資源的兩種主要途徑是AC(填選項);
A.海水脫鹽      B.空氣水蒸發(fā)凝聚
C.冰川取水      D.深度開發(fā)地下水
(2)湖泊和河流的水資源雖然有限,但我市自來水主要采集于此,一般生產(chǎn)自來水要經(jīng)歷沉降、過濾、消毒等過程:
①“沉降”是在水中加入明礬,其中的鋁離子與水反應生成有吸附性的氫氧化鋁,完成化學反應式的配平:Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+
②“消毒”可用Cl2(氯氣),它與水反應生成的HClO(次氯酸)有消毒作用,家用漂白粉中常含有次氯酸鈣,其化學式為Ca(ClO)2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案