Question

8．我國著名化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，其原理是向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后再加壓條件下通入過量二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，再將其加熱即得到純堿．反應的化學方程式為：
NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）只用NaCl與CO₂無法制得NaHCO₃的原因是NaCl與CO₂中都不含氫元素；
（2）工業(yè)制取CO₂的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）由上述過程可知，若Na₂HCO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，可用加熱方法將NaHCO₃除去；
（4）氫氣是制造氮氣的原料之一，實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的微觀本質是鋅原子與氫離子反應生成鋅離子和氫分子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律來分析解答；
（2）工業(yè)上通常用高溫煅燒石灰石的方法來制取二氧化碳；
（3）根據(jù)物質的熱穩(wěn)定性來分析；
（4）從化學變化的實質來分析．

解答 解：（1）根據(jù)化學變化前后的元素守恒可知，NaCl與CO₂中不含氫元素，所以無法制得NaHCO₃；故填：NaCl與CO₂中都不含氫元素；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳；故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）碳酸鈉受熱不分解，而碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，所以可用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉，故填：加熱；
（4）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其反應的微觀本質是鋅原子與氫離子反應生成鋅離子和氫分子．故填：鋅原子與氫離子反應生成鋅離子和氫分子．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．