Question

（7分）小明在家中探究食用白醋的性質(zhì)，選用了家庭生活中的下列常見物品：200ml的軟透明塑料瓶、食品干燥劑、白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、純堿、玻璃小杯。
【問  題】白醋是否具有酸類的性質(zhì)？
【查閱資料】
（1）白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，化學式可表示為HAc， Ac代表醋酸根；
（2）食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；
（3）紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色；
（4）醋酸鹽中除銀鹽和汞鹽外都易溶解于水。
【探究與驗證】（請你幫助填寫表中空白）

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
一	將白醋滴在紫羅蘭花上	紫羅蘭花變紅	白醋的pH    7
二	將銹鐵釘放在小玻璃杯中，加入白醋	剛開始時             ，一段時間后，有氣泡冒出	1．白醋能與鐵銹反應 2．
三	向軟塑料瓶中加入10ml白醋，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋	瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹	白醋能與碳酸鈣反應放出CO2
四	向白醋中加入純堿	白醋中有	白醋能與堿反應

【反思與評價】
（1）小明將干燥劑袋口打開一段時間后，袋中的白色顆粒粘在了一起，請寫出變化的化學方程式                                          。
（2）上面“實驗結(jié)論”中，錯誤的是（填實驗序號）         。
（3）上述實驗三的現(xiàn)象還不足以得出表中所述的相應結(jié)論，為此還需要補充相應的實驗，寫出該實驗發(fā)生反應的化學方程式                                       。

Answer 1

實驗序號	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
一		＜
二	鐵銹慢慢消失，溶液變?yōu)闇\黃色	白醋能與鐵反應
四	氣泡冒出

（1）CaO+H₂O = Ca（OH）₂  （2）四  （3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

紫羅蘭花變紅說明溶液呈酸性，PH小于7，鐵銹的主要成分是氧化鐵與醋酸反應后會生成醋酸鐵其溶液呈現(xiàn)黃色．故答案為：鐵銹慢慢消失，溶液變?yōu)闇\黃色；白醋能與鐵反應；氣泡冒出。
（1）生石灰能做干燥劑是利用的氧化鈣與水的反應，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）結(jié)論四是白醋與堿的反應，因為純堿碳酸鈉屬于鹽類故此結(jié)論錯誤．故答案為：四
（3）實驗三是證明碳酸鈣與酸的反應，因此應證明雞蛋殼中含有碳酸鈣，只有證明產(chǎn)生的氣體確實是二氧化碳，則把生成的氣體通過入到石灰水中便可說明問題．故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O