Question

小紅和小明進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究．小紅用較稀的鹽酸，小明用較濃的鹽酸．他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與等質(zhì)量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，（假設(shè)鹽酸均足量）并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況繪制成如圖1．

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因

 

；
（2）表示小紅實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖中的曲線

 

（填①或②）；
（3）請(qǐng)說(shuō)明圖中的曲線②與曲線①不同的原因

 

．
（4）如圖2是小李同學(xué)繪制的小紅與小明各自實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生純氫氣隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)指出表示小明實(shí)驗(yàn)的曲線是

 

（填“A”或“B”）

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的物理性質(zhì)及用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，鹽酸具有揮發(fā)性，水蒸氣的蒸發(fā)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)濃鹽酸與稀鹽酸跟鋅反應(yīng)的速率不同進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)，并且反應(yīng)速度快進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鹽酸溶液揮發(fā)，濃鹽酸比稀鹽酸揮發(fā)的快；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快進(jìn)行分析．

解答：解：（1）鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，氫氣逸出、鹽酸具有揮發(fā)性、反應(yīng)放熱導(dǎo)致水分蒸發(fā)，從而使燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量減�。�
（2）小紅用的是稀鹽酸，反應(yīng)較慢，相同時(shí)間內(nèi)生成氫氣較少；稀鹽酸揮發(fā)性較�。�因此相同時(shí)間內(nèi)燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比用濃鹽酸時(shí)剩余的多．表現(xiàn)在圖象上就是鋅與稀鹽酸反應(yīng)的曲線比與濃鹽酸的高；
（3）圖中的曲線②與曲線①不同的原因是：曲線②濃鹽酸，濃度較大，逸出的氯化氫氣體多；并且與鋅反應(yīng)速度較快，曲線下降快，故其質(zhì)量減小較快；
（4）因?yàn)樾∶饔玫氖菨恹}酸，反應(yīng)速率快，比小紅的實(shí)驗(yàn)用的時(shí)間少，故選：A．
故答案為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，反應(yīng)放出氫氣、氯化氫氣體逸出、反應(yīng)放熱導(dǎo)致水分蒸發(fā)；
（2）①；
（3）a．曲線②鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快，所以曲線下降較快b；曲線②鹽酸濃度較大，逸出的氯化氫氣體多，所以最后位置較低；
（4）A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹽酸濃度對(duì)鋅與鹽酸反應(yīng)的影響，難度較大．