Question

【題目】某品牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質(zhì)．某科學興趣小組欲探究使用前該“脫氧劑”中Fe粉的質(zhì)量分數(shù)，設計并進行如下探究過程．注：溶液中的Fe元素最后已全部轉化為Fe2O3
（1）探究過程中的操作1是；
（2）固體Ⅱ是（用化學式表示）；
（3）使用前該“脫氧劑”中Fe的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）過濾
（2）C
（3）解：由實驗的過程可知，8.0g固體Ⅰ中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量為8.0g﹣1.2g=6.8g；

由質(zhì)量守恒定律和實驗的過程可知，氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量等于“脫氧劑”成分Fe粉的質(zhì)量，所以

Fe粉的質(zhì)量為：8.0g× ×100%=5.6g，

使用前該“脫氧劑”中Fe的質(zhì)量分數(shù)是： =80%

答：使用前該“脫氧劑”中Fe的質(zhì)量分數(shù)是80%．

【解析】解：（1）由題意可知，探究過程中的操作1是將固體和液體分開，操作是過濾；（2）由于活性炭不溶于水、稀硫酸，1.2g的固體是活性炭，化學式是：C， 答：（1）8過濾；（2）C；
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據(jù)和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．