Question

現(xiàn)有兩種金屬組成的混合物，把5.6g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為w，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、若混合物為Zn、Al，w可能是0.2g
• B、若混合物為Fe、Zn，w可能大于0.2g
• C、若混合物為Fe、Cu，w是0.1g．則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為1：1
• D、若混合物為Fe、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于15%

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：A、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C、銅不能和稀硫酸反應(yīng)；
D、鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣．

解答：解：A、鋅、鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
                                                  65             2     54                     6
由質(zhì)量關(guān)系可知，5.6g鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，5.6g鋁和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量大于0.2g，因此若混合物為Zn、Al，w可能是0.2g，該選項說法正確；
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
                                          56             2
5.6g鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量等于0.2g，由A中可知，5.6g鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于0.2g，因此若混合物為Fe、Zn，w小于0.2g，該選項說法不正確；
C、設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
x              0.1g

56

x

=

2

0.1g

，
x=2.8g，
則混合物中Fe和Cu的質(zhì)量比為：2.8g：（5.6g-2.8g）=1：1，該選項說法正確；
D、設(shè)5.6g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y，5.6g鎂消耗硫酸的質(zhì)量為z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
56  98               24  98
5.6g y              5.6g  z

56

5.6g

=

98

y

，

24

5.6g

=

98

z

，
y=9.8g，z=22.9g，
則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小為：

9.8g

100g

×100%=9.8%，最大為：

22.9g

100g

×100%=22.9%，因此該選項說法不正確．
故選：BD．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．