Question

16．小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設(shè)計并完成了如表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)慢．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（1）請你幫小麗同學填寫表中未填完的空格．
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”所起的作用是對比．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補充了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；
第二方面還需要補充的實驗是傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率．

Answer 1

分析 在驗證二氧化錳的催化作用時，可設(shè)計對比實驗，利用對比實驗說明二氧化錳能加快反應(yīng)的速度，且反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量的化學性質(zhì)保持不變．

解答 解：二氧化錳只是改變化學反應(yīng)的速率，所以在設(shè)計實驗時設(shè)計了三個對比實驗，一個實驗在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣，但產(chǎn)生氧氣的速度太慢．第二個實驗，在試管中只放二氧化錳，二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣．第三個實驗即放雙氧水，也放二氧化錳，能很快的放出氧氣．
為了說明二氧化錳在此實驗中反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變．做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化．并且在驗證二氧化錳的化學性質(zhì)是否改變時，將剩余的固體中再倒入雙氧水，發(fā)現(xiàn)雙氧水又能很快的放出氧氣．
故答案為：（1）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論或總結(jié)
			結(jié)論	總結(jié)
實驗一	取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但反應(yīng)慢．反應(yīng)的化學方程式為：2H2O2═2H2O+O2↑	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛有水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現(xiàn)象	二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣
實驗三	向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

（2）對比（或?qū)φ盏龋��?br />（3）比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；有大量氣泡產(chǎn)生；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解速率．

點評 在確定一種物質(zhì)是催化劑時，不但要確定它能否改變化學反應(yīng)的速率，還要確定它反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變．只有這兩條都不變，才是催化劑．