Question

【題目】某興趣小組為探究金屬活動性強弱，分別做了鎂、鐵、銅與稀鹽酸反應的實驗。

（1）比較金屬活動性強弱：鐵比銅_________ (填“強”或“弱”)。 寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式___________________。

（2）如果只用一種試劑就能比較鎂、鐵、銅的金屬活動性強弱，則這種試劑是____________。

（3）某興趣小組同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學對灰白色沉淀的成分進行如下探究：

（提出假設） 假設一：灰白色沉淀含有氯化鎂 假設二：灰白色沉淀含有鎂假設三：灰白色沉淀含有氫氧化鎂

（查閱資料）

①氯化鎂易溶于水

②在一定條件下鎂可與冷水緩慢反應：Mg + 2H2O = Mg (OH)2↓+H2↑

（設計并進行實驗）

各取少量灰白色沉淀加入 2 支試管中進行如下實驗:

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗 1	加入適量蒸餾水、攪拌	沉淀未見減少
實驗 2	加入適量稀鹽酸	沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生

（得出結論）由實驗1可知，假設_____不成立；由實驗 2 可知，沉淀中不含_____。假設三_____(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

（實驗反思）實驗后同學們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是他們再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的實驗現(xiàn)象是_____________。

Answer 1

【答案】強 Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ FeCl2 或FeSO4 一 鎂 可能成立 濾紙條變紅色

【解析】

鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鎂和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，硫酸亞鐵和鎂反應生成硫酸鎂和鐵，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。

（1）由金屬活動性順序,鐵比銅強。鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe +2HCl= FeCl2+H2↑。

（2）在金屬活動性順序表中，前面的金屬能和后面金屬的鹽溶液反應，把其從鹽溶液中置換出來，鎂和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，氯化亞鐵和銅不反應，硫酸亞鐵和鎂反應生成硫酸鎂和鐵，銅和硫酸亞鐵不反應，故只用一種試劑就能比較鎂、鐵、銅的金屬活動性強弱，則這種試劑是FeCl2 或FeSO4。

（3）[得出結論]加入適量蒸餾水、攪拌，沉淀未見減少，氯化鎂易溶于水，故由實驗1可知，假設一不成立；鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由實驗2可知，沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生，則沉淀中不含鎂，故假設三可能成立。

[實驗反思]取少量灰白色沉淀于試管中加熱，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，顯酸性，將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，則紫色石蕊溶液的濾紙條變紅色，故實驗現(xiàn)象是濾紙條變紅色。