Question

【題目】（1）來(lái)到展臺(tái)②，看到熟悉的元素周期表，同學(xué)們立即想到了編制出元素周期表的科學(xué)家是：__________（填字母序號(hào)）。

A．道爾頓 B．卡文迪許 C．拉瓦錫 D．門(mén)捷列夫

依據(jù)圖②中顯示的信息繼續(xù)回答。

（2）氯的相對(duì)原子質(zhì)量為_________，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（3）鎂元素是核電荷數(shù)為______的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為在化學(xué)反應(yīng)中易______（填“得”或“失”）電子，離子符號(hào)為______。

（4）氯化鎂（MgCl2）是由________（填“分子”、“原子”或“離子”，下同）構(gòu)成的，氯氣（Cl2）由_____構(gòu)成，鎂是由____構(gòu)成。

（5）寫(xiě)出圖②中一種元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式_______。

Answer 1

【答案】D 35.45 12 失 Mg2+ 離子 分子 原子 2Mg + O2 2MgO

【解析】

（1）根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答；

（2）根據(jù)元素周期表的信息和核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析解答；

（3）根據(jù)元素的概念和原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義分析解答；

（4）常見(jiàn)物質(zhì)的微粒構(gòu)成進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂進(jìn)行分析。

（1）A、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B、卡文迪許研究了空氣的組成，發(fā)現(xiàn)普通空氣中氮?dú)庹嘉宸种�四，氧氣占五分之一。他確定了水的成分，肯定了它不是元素而是化合物。他還發(fā)現(xiàn)了硝酸，故B錯(cuò)誤；C、拉瓦錫首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；D、門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確。故選D；

（2）根據(jù)元素周期表一格信息可知，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，氯元素的原子序數(shù)為17，在數(shù)值上原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氯原子的核外電子數(shù)為17，根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律可知，第1層排布2個(gè)電子，第2層排布8個(gè)電子，第3層排布7個(gè)電子，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。鎂元素是核電荷數(shù)為12的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，少于4個(gè)， 在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，形成帶2個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，離子符號(hào)為Mg2+；

（4）含有金屬元素和非金屬元素的化合物一般是由離子構(gòu)成，氯化鎂（MgCl2）是由離子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）一般是由分子構(gòu)成，氯氣（Cl2）由分子構(gòu)成，金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成，鎂是金屬單質(zhì)，鎂是由原子構(gòu)成。

（5）寫(xiě)出圖②中鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，符號(hào)表達(dá)式為Mg+O2MgO。