Question

實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示8個實驗．

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象．由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，原無色溶液中的溶質(zhì)是

 

、

 

（寫出兩種可能）．

Answer 1

考點：酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析．
（3）無色溶液，排除1、2、5、7、8五支．因為加了足量碳酸鈉溶液，根據(jù)已知排除產(chǎn)物中含有氯化鈣的，所以方程式為碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，原無色溶液中的溶質(zhì)是NaCl或Na₂CO₃與NaCl，也就是除了稀鹽酸過量的情況，另外兩種可能：碳酸鈉過量或恰好完全反應(yīng)．

解答：解：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，故化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)．由此推斷，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）分析各反應(yīng)生成的產(chǎn)物情況可知：與碳酸鈉不反應(yīng)且溶液無色，只能是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，其它的情況均不符合無色且與碳酸鈉反應(yīng)不反應(yīng)，所以該無色溶液中的溶質(zhì)只能是碳酸鈉或碳酸鈉與氯化鈉的混合物．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl或Na₂CO₃與NaCl．

點評：本題綜合考查了鹽酸和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，全面綜合的考查，角度新穎，解答時抓住氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)不難解答．