Question

10．根據(jù)下列實驗儀器圖示，回答相關問題．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱a酒精燈，b鐵架臺．
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于分解反應（填“基本反應類型”）；小明認為：如果選用此方法制取氧氣，裝置A還缺少一團棉花，該物品的作用是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）如果用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳氣體時，可選用的裝置組合是BE（填序號），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）氨氣是一種密度小于空氣，極易溶于水，溶于水形成的溶液可以使酚酞試液變紅．實驗室可以用氫氧化鈣和氯化銨固體通過加熱的方法制取氨氣．反應的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2X↑+2H₂O+CaCl₂，則X的化學式為NH₃．
 如果選用如圖裝置進行制備并驗證氨氣的性質，當實驗開始一段時間之后你會發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅，且可以看到燃著的蠟燭熄滅．

由此你認為：
①玻璃導管沒有伸入酚酞試液中的原因是防止水倒吸；
②蠟燭熄滅說明氨氣具有既不能燃燒也不能支持燃燒的性質（填化學性質，任寫一條）．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，鐵架臺是常用的夾持儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．根據(jù)質量守恒定律可知，等號兩邊各原子的數(shù)目相等可知，X中有一個氮原子，3個氫原子，X是氨氣；玻璃導管沒有伸入酚酞試液中的原因是：防止水倒吸；蠟燭熄滅說明氨氣具有：既不能燃燒也不能支持燃燒的性質．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，鐵架臺是常用的夾持儀器，故答案為：酒精燈；鐵架臺；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，屬于分解反應；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；棉花；為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：BE；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）根據(jù)質量守恒定律可知，等號兩邊各原子的數(shù)目相等可知，X中有一個氮原子，3個氫原子，X是氨氣；玻璃導管沒有伸入酚酞試液中的原因是：防止水倒吸；蠟燭熄滅說明氨氣具有：既不能燃燒也不能支持燃燒的性質；故答案為：NH₃；①防止水倒吸；②既不能燃燒也不能支持燃燒的性質；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫注意事項和氨氣的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．