Question

1．有鐵片、銅片、硝酸銀溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，能確定Fe、Cu、Ag、H 的活動(dòng)性順序的方案是（　�。�

• A． Fe+HCl         Fe+AgNO₃         Cu+HCl
• B． Fe+HCl        Cu+HCl            Cu+AgNO₃
• C． Fe+HCl        Fe+AgNO₃          Cu+AgNO₃
• D． Ag+HCl        Fe+AgNO₃          Cu+AgNO₃

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．利用活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，分析所設(shè)計(jì)方案能否證明鐵、氫、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序．

解答 解：A、鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀強(qiáng)；銅不能與鹽酸反應(yīng)，得出銅位于氫之后；方案不能說明銅與銀的強(qiáng)弱關(guān)系．故A不可行；
B、鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，得出銅位于氫之后；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強(qiáng)；鐵比銅強(qiáng)，且鐵位于氫前，銅位于氫后，銅比銀強(qiáng)，能證明鐵、氫、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序．故B可行；
C、鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀強(qiáng)；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強(qiáng)；方案不能說明鐵與銅的強(qiáng)弱關(guān)系．故C不可行；
D、銀不能與鹽酸反應(yīng)，得出銀位于氫之后；鐵能置換硝酸銀中的銀，說明鐵比銀強(qiáng)；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強(qiáng)；方案得出：鐵比銀強(qiáng)，銅比銀強(qiáng)，銀位于氫后，方案不能說明鐵與銅的強(qiáng)弱關(guān)系．故D不可行．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣．