Question

14．將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的 CuCl₂ 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質(zhì)量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷正確的是（　�。�

• A． 濾液可能是無色
• B． 濾液中一定有 ZnCl₂ 和 FeCl₂
• C． 濾渣中的物質(zhì)可能有3種
• D． 濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的CuCl₂溶液中時，鋅先和氯化銅反應，如果氯化銅足量，則鐵再和氯化銅反應．

解答 解：A、鋅、鐵和氯化銅反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu，F(xiàn)e+CuCl₂=FeCl₂+Cu，
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由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和氯化銅反應時固體質(zhì)量減小，鐵和氯化銅反應時固體質(zhì)量增大，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg，說明鋅已經(jīng)完全反應，鐵參加反應生成了氯化亞鐵，因此濾液顏色一定不是無色的，該選項說法不正確；
B、因為鋅和鐵都與氯化銅發(fā)生了反應，因此濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂，該選項說法正確；
C、濾渣中一定含有反應生成的銅，可能含有鐵，因此濾渣中的物質(zhì)不可能有3種，該選項說法不正確；
D、濾渣中一定含有反應生成的銅，可能含有鐵，如果沒有鐵，則加稀鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生，該選項說法不正確．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．