Question

【題目】小明同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。小明想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
（1）【知識回放】金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu HgPt Au，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號。
（2）【作出猜想】猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是。
（3）【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrS04)溶液。
【設(shè)計與實驗】
小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗 操作
實驗 現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色

（4）【結(jié)論與解釋】
①小明得到的結(jié)論是猜想正確。
②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 。
（5）【知識運用】
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)(填“能”或“不能”)進(jìn)行。若能進(jìn)行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Answer 1

【答案】
（1）Ag
（2）Fe>Cr>Cu
（3）不產(chǎn)生氣泡
（4）１；除去金屬表面的氧化物
（5）能；Cr+FeSO4=CrSO4+Fe
【解析】（1）【知識回放】金屬活動性順序為K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au；（2）因鐵的活動性比銅強，所以三種金屬的活動性可能是Cr>Fe>Cu或Fe>Cu>Cr或Fe>Cr>Cu；（3）銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以將銅片放入稀硫酸中，不會產(chǎn)生氣泡；（4）由各金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象可知，猜想１成立；實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物；（5）鉻比鐵的活動性強，所以將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)能進(jìn)行，方程式為Cr+FeSO4=CrSO4+Fe.根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強弱。