Question

（6分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．

（1）寫出廢液混合后使濾液變無色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）用pH試紙測(cè)定濾液的 pH=7。

（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ ；猜想Ⅲ 。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	猜想Ⅱ不成立
實(shí)驗(yàn)②取少量濾液于試管中，滴加 溶液（寫溶質(zhì)的化學(xué)式），振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

【交流拓展】要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入 。

Answer 1

（1）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；

【作出猜想】NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；

【實(shí)驗(yàn)探究】適量的BaCl2

【反思拓展】足量的鋅

【解析】

試題分析：廢液中含有氫氧化鈉和氯化銅，二者反應(yīng)的結(jié)果使得溶液無色了，不可能同時(shí)含有氯化鋇和硫酸鈉，所以猜想可能是：NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；三種。猜想Ⅲ成立可以通過加入適量的BaCl2看是否產(chǎn)生沉淀來判斷。要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入一種銀白色的金屬比如鋅或者鋁等。

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別 酸堿鹽的性質(zhì)和變化