Question

16．下列是幾種常見物質(zhì)的溶解度曲線（圖1），根據(jù)圖示回答：
（1）對(duì)A物質(zhì)來(lái)說(shuō)，a點(diǎn)的意義是在t₁℃時(shí)A的溶解度為40g．
（2）將t₁℃140gA的飽和溶液升溫至t₂℃時(shí)，可用圖上的b點(diǎn)表示，此時(shí)溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的c點(diǎn)表示，t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A＞B＞C．
（3）若將a點(diǎn)溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，沒(méi)有晶體析出的是C物質(zhì)．
（4）如圖2是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

用圖2表示的序號(hào)表示配制氯化鈉溶液的正確操作順序③②④⑤①，上圖所示的配制過(guò)程還有兩種儀器未畫出，它們是膠頭滴管、細(xì)口瓶．將100g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%增大為20%，若保持溶劑質(zhì)量不變，需加氯化鈉固體的質(zhì)量是12.5g．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，對(duì)A物質(zhì)來(lái)說(shuō)，a點(diǎn)表示在t₁℃時(shí)A的溶解度為40g，故填：在t₁℃時(shí)A的溶解度為40g．
（2）將t₁℃140gA的飽和溶液升溫至t₂℃時(shí)，溶液的組成不變，只是由飽和溶液變?yōu)榱瞬伙柡腿芤�，因此可用圖上的b點(diǎn)表示，此時(shí)溶液是不飽和狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，則恰好形成t₂℃時(shí)的飽和溶液，因此可用曲線上的c點(diǎn)表示，據(jù)圖可以看出，t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A＞B＞C，故填：b；不飽和；c；A＞B＞C．
（3）若將a點(diǎn)溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，故沒(méi)有晶體析出的是C物質(zhì)，故填：C．
（4）配制氯化鈉溶液的正確操作順序③②④⑤①，配制過(guò)程需要的儀器是膠頭滴管和細(xì)口瓶，將100g氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由10%增大為20%，若保持溶劑質(zhì)量不變，設(shè)需加氯化鈉固體的質(zhì)量是x，則有：100g×10%+x=（100g+x）×20%，x=12.5g，故填：③②④⑤①；膠頭滴管、細(xì)口瓶；12.5．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．