Question

金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
（1）將黃銅（銅鋅合金）和生鐵分別放入足量的稀鹽酸中，浸泡后都有殘留固體，其中一種固體一定含

 

，另一種固體一定含

 

．
（2）本鋼是我市著名的國有企業(yè)，每年生產(chǎn)數(shù)萬噸的鋼鐵．請寫出用赤鐵礦石在高爐中冶煉生鐵的主要反應的化學方程式

 

．
（3）在質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量隨反應時間的變化曲線如圖所示，下列表述正確的是

 

．
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
③反應結束后稀硫酸都沒有剩余
④反應結束后兩種金屬一定都有剩余
⑤反應結束后生成的氫氣質量相等．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,鐵的冶煉,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)黃銅和生鐵的組成及氫前金屬可與鹽酸反應生成氫氣，碳不與鹽酸反應進行分析；
（2）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理進行分析；
（3）①根據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短進行分析；
②由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多；
③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；
④由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；
⑤由圖示可知：生成的氫氣質量相等進行分析．

解答：解：（1）銅排在金屬活動性順序表中氫的后面，不與鹽酸反應，放入足量稀鹽酸反應后有剩余，生鐵中的碳與酸不反應，放入足量稀鹽酸反應后有剩余，所以一種固體一定含銅，另一種固體一定含碳；
（2）氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故①正確；
②根據(jù)化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；所以若是相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多，而不會相等，故②錯誤；
③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完，故③正確；
④由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故④錯誤；
⑤由圖示可知：反應后生成的氫氣質量相等，故⑤正確．
故答案為：（1）銅，碳；
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）①③⑤．

點評：本題結合圖象對金屬與酸的反應進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力，要結合相關知識認真分析．