20．已知20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為20g．此溫度下將36g的碳酸鈉放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量約為（　　）
A．136 gB．120gC．116gD．108g

分析 根據(jù)溶解度的概念：每100克水中最多溶解溶質(zhì)的量．已知20℃碳酸鈉的溶解度為20g，那么可以推知20℃時(shí)100g水中最多溶解20g的碳酸鈉，進(jìn)行分析解答本題．

解答 解：已知20℃碳酸鈉的溶解度為20g，那么可以推知20℃時(shí)100g水中最多溶解碳酸鈉是20g；現(xiàn)在將36g碳酸鈉放入100g水中，顯然不可能完全溶解，只能溶解20g，則形成飽和溶液的質(zhì)量為：20g+100g=120g．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查溶解度概念的理解與掌握和飽和溶液的意義，并能靈活應(yīng)用于解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．某興趣小組用純凈的鋅與100克的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.2克．求
（1）鋅的質(zhì)量為多少克？
（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
敞口放置氫氧化鈣溶液		B．
滴加氫氧化鈉溶液
C．
稀釋濃硫酸		D．
稱量時(shí)用紙片盛放氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．水是生命之源，既普通又寶貴，下列對(duì)水的“多”與“少”的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．地球上水的總量多，可利用的淡水少
B．我國(guó)水資源總量多，人均水量少
C．“南水北調(diào)”工程說(shuō)明我國(guó)水的儲(chǔ)量南方多，北方少
D．生活中接觸的純凈水多，水溶液少

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，a克溶質(zhì)溶解在a克水中恰好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是（　　）
A．100克B．a克C．2a克D．50克

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．t℃某物質(zhì)的溶解度為50克，現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液450克，求該飽和溶液中溶質(zhì)和水的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．小明打掃衛(wèi)生時(shí)發(fā)現(xiàn)地磚上的鐵銹（主要成分Fe2O3）用水很難清洗，決定運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決這一難題，他進(jìn)行了如下活動(dòng)：
①通過(guò)測(cè)試pH，尋找除銹劑，結(jié)果如表：
物品食用醋洗浩精油污凈潔廁靈
pH3101321
②將少量潔廁靈倒在地磚的銹上，進(jìn)行擦拭沖洗，鐵銹很快被清除；
③查閱資料得知，“潔廁靈”主要成分是一些酸和多種其它物質(zhì)組成的混合物．
根據(jù)上述材料，請(qǐng)回答：
（1）鐵銹在水中的溶解性為難溶（填“易溶”、“可溶”、“難溶”）；
（2）上述物品中，酸性最強(qiáng)的是潔廁靈．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列性質(zhì)中，不屬于水的物理性質(zhì)的是（　　）
A．純凈的水是無(wú)色、無(wú)味的透明液體
B．在1000℃以上，水蒸氣可以分解成氫氣和氧氣
C．在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水在0℃時(shí)能結(jié)成冰
D．水是一種良好的溶劑，能溶解多種物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知相同溫度下，在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率）既與單位體積內(nèi)參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量（微粒數(shù)目）有關(guān)，也與參加反應(yīng)的固體跟溶液的接觸面積有關(guān)，某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，將表中所給的混合溶液（混合前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量等量鋅粒（鋅粒與溶液的接觸面積相同）的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得同樣多的氣體所需的時(shí)間
實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF
28%稀鹽酸/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO溶液/mL00.52.55V620
HO/mLV7V8V9V1080
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30；V6=12；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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