Question

【題目】化學(xué)小組同學(xué)對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計(jì)石蕊試液由紫色變色．
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計(jì)將產(chǎn)生H2 ， 其名稱為 ．
（3）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會(huì)兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】
①石蕊試液變色后為何會(huì)褪色？
②上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
①硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2 ．
②氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想與分析】
小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是 ．
（4）大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體B是NO2 ， 但對(duì)于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3 ， 但遭到大家的一致反對(duì)，原因是；
②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2 ， 也遭到大家的一致反對(duì)，原因是；
③經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識(shí)．NO遇氧變成NO2的化學(xué)方程式為 ．
（5）【實(shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)對(duì)硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測(cè)出恰好反應(yīng)的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應(yīng)方程式為
（6）【交流反思】根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你解釋稀HCl跟銅不反應(yīng)而稀HNO3卻能跟銅反應(yīng)的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）紅
（2）氫氣
（3）取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)）
（4）NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會(huì)溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2；N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2；2NO+O2=2NO2
（5）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（6）銅不與稀HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫．而稀HNO3具有強(qiáng)的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等
【解析】解：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅，稀硝酸溶液呈酸性所以石蕊會(huì)變紅；（2）H2是氫氣的化學(xué)式；【猜想與分析】（3）設(shè)計(jì)一個(gè)干凈的試管進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)，從而確定是否是雜質(zhì)影響了溶液顏色的變化，其操作為：取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)）；（4）依據(jù)氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)可知：①氨氣極易溶于水，且不易被氧化，所以該氣體不可能是氨氣；②由于氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以常溫下N2在空氣中不能直接被氧化成NO2；③依據(jù)題干中的信息可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化氮和氧氣產(chǎn)物是二氧化氮，其方程式為：2NO+O2=2NO2 ．
【實(shí)驗(yàn)探究】由題干信息可知反應(yīng)物是銅與硝酸與生成物是硝酸銅一氧化氮和水，設(shè)該方程式中銅與硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y，則有 = ，可得 = ，據(jù)此的此反應(yīng)的方程是3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；
【交流與反思】依據(jù)銅的金屬活動(dòng)性可知銅的活動(dòng)性在氫后，所以不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以能與銅反應(yīng)生成一氧化氮等物質(zhì)；
所以答案是：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）紅（2）氫氣．
【猜想與分析】（3）取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)）（4）①NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會(huì)溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2 ． ②N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2 ． ③2NO+O2=2NO2 ．
【實(shí)驗(yàn)探究】3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O．
【交流與反思】銅不與稀HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫．而稀HNO3具有強(qiáng)的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等物質(zhì)．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案．