13．不能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖象是（　�。�
A．
向稀鹽酸中加入碳酸鈉粉末
B．
等質(zhì)量足量的鎂、鋅分別和等質(zhì)量等濃度的鹽酸反應(yīng)
C．
在碳酸鋇中不斷滴加硫酸溶液
D．
向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，利用圖象可知?dú)溲趸c已部分變質(zhì)

分析 A、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
B、鎂比鋅活潑，和鹽酸反應(yīng)時(shí)速率較快；
C、碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳；
D、氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，向碳酸鈉和氫氧化鈉共存的溶液中加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：A、向稀鹽酸中加入碳酸鈉粉末時(shí)，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增大，同時(shí)碳酸鈉溶于水時(shí)溶液質(zhì)量增大，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶液總質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
B、等質(zhì)量足量的鎂、鋅分別和等質(zhì)量等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于鎂比鋅活潑，和鹽酸反應(yīng)時(shí)速率較快，反應(yīng)需要的時(shí)間短，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；
C、在碳酸鋇中不斷滴加硫酸溶液時(shí)，碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，沉淀質(zhì)量增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；
D、向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，如果氫氧化鈉沒有變質(zhì)，則不會(huì)產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某高性能鋰電池，其反應(yīng)原理可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，已知鋰元素在化合物中顯+1價(jià)，下列說法正確的是（　�。�
A．LiMnO2是氧化物B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C．此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑D．LiMnO2中錳元素的化合價(jià)顯+2價(jià)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．除去鐵銹通常用稀鹽酸或稀硫酸，寫出化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．石灰石在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃，900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示，可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)放出熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，900℃煅燒所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時(shí)還需控制的條件是煅燒的時(shí)間
（3）以電石渣（主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO的雜質(zhì)）為原料制備高純CaCO3的流程如下：

①如圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響（浸出率=進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量/原固體中該元素的總質(zhì)量×100%），可知：較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑．
②流程中方框內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物．
③流程中方框內(nèi)若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：
a．NH3可循環(huán)利用； b．NH4Cl可以循環(huán)使用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，直至過量．根據(jù)空驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線．其中說法正確的是（　�。�
A．ab段紅褐色沉淀質(zhì)量增加B．bc段氯化鈉質(zhì)量不斷減少
C．cd段溶液的pH不斷減小D．b點(diǎn)所含溶質(zhì)種類比c點(diǎn)多

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O （土壤中含有硫酸為例）．
（4）氯化鈣溶液中混入少量的熟石灰，除去熟石灰的方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（5）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．使用時(shí)，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強(qiáng)的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K（填元素符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法．
（1）物質(zhì)的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的，請(qǐng)根據(jù)下列堿的用途所體現(xiàn)出物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)將它們分類，并參照實(shí)例完成空白處內(nèi)容（填一條即可）
①用氫氧化鋁作胃藥
②用石灰漿粉刷墻壁
③用熟石灰和純堿反應(yīng)制火堿
④用熟石灰制波爾多液
⑤用堿溶液吸收硫酸廠產(chǎn)生的二氧化碳
⑥工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
（2）化學(xué)反應(yīng)中有些反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，請(qǐng)從反應(yīng)物或生成物變化的角度，將下列實(shí)驗(yàn)中的A與C（填“B”或“C“）歸為一類，理由是：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊溶液變?yōu)榧t色，也就是說使石蕊變色的是生成物碳酸，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，也就是說與氯化鈣生成白色沉淀的是生成物碳酸鈉，二者都是生成物的原因 
 A B C

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．
（1）鋁塊能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有延展性．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制鋁，電解中需加入助熔劑--冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合價(jià)為-1．
（2）汽車車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與水和氧氣接觸而生銹．
（3）鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬．用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾．濾液中的溶質(zhì)一定有ZnSO4和FeSO4，證明濾渣中成分的實(shí)驗(yàn)方案是取少量濾渣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則濾渣成分為鐵和銅；若無明顯現(xiàn)象則濾渣成分為銅．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字填空：
（1）食醋中的酸CH3COOH；（2）海水中含量最多的陰離子Cl-；
（3）氯化鋁中鋁元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$Cl3；（4）三個(gè)氨分子3NH3．

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