4．除去鐵銹通常用稀鹽酸或稀硫酸，寫出化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

分析 根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，酸會與金屬氧化物反應(yīng)，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析．

解答 解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，酸會與金屬氧化物反應(yīng)，所以除去鐵銹通常用稀鹽酸或稀硫酸，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
故答案為：稀鹽酸或稀硫酸，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水．
（1）下列“水”中，屬于純凈物的是c（填序號）；
a．海水b．河水c．蒸餾水d．井水
（2）水在通電條件下分解的化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）生活中可用活性炭凈水器來凈水，是利用了活性炭的吸附性．活性炭不能將硬水軟化，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或做法不正確的是（　�。�
A．推廣使用可降解塑料B．酸雨的pH＜5.6
C．隨意丟棄廢舊的電池D．用淘米水澆花

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，下列做法不正確的是（　�。�
A．天然氣泄漏時(shí)，應(yīng)立刻打開排風(fēng)扇向外抽氣
B．填寫檔案時(shí)，應(yīng)用碳素墨水
C．不宜用鋼絲球洗刷鋁制炊具
D．干冰做制冷劑可用于保存食品

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖圓底燒瓶中充滿氨氣，當(dāng)擠壓膠頭滴管并打開彈簧夾時(shí)，燒杯中的水進(jìn)入燒瓶，清除“紅色噴泉”．請推測氨氣具有哪些性質(zhì)？易溶于水、堿性氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖象分別與選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)過程相對應(yīng)，其中正確的是（　　）
A．向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
B．相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)
C．向二氧化錳中加入一定質(zhì)量的過氧化氫溶液
D．測定空氣中氧氣的含量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（　�。�
A．無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣
B．原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣
C．原溶液中的雜質(zhì)只有硝酸鈣和氯化鈉二種物質(zhì)組成
D．該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型只有一種

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中量的變化的圖象是（　�。�
A．
向稀鹽酸中加入碳酸鈉粉末
B．
等質(zhì)量足量的鎂、鋅分別和等質(zhì)量等濃度的鹽酸反應(yīng)
C．
在碳酸鋇中不斷滴加硫酸溶液
D．
向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，利用圖象可知?dú)溲趸c已部分變質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．某科學(xué)小組利用如圖裝置對 FeSO4•nH2O 晶體中的結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定（鐵架臺等已省略）． 已知：①FeSO4 和 FeSO4•nH2O 加熱時(shí)易被空氣氧化；②FeSO4•nH2O $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答：
（1）步驟Ⅰ打開 K1導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，其目的是防止空氣中的氧氣氧化FeSO4和FeSO4•nH2O．
（2）步驟Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 裝置冷卻至室溫，則操作甲指的是加熱直至晶體質(zhì)量不再變化．
（3）有同學(xué)建議，為加快產(chǎn)生 CO2的速率，可將 A 中裝置中鹽酸濃度增大、石灰石磨成粉狀．試問，制取氣體時(shí)反應(yīng)速度是否越快越好？其理由是不是，這是因?yàn)榉磻?yīng)速率過快時(shí)容易發(fā)生安全事故，不利于收集氣體等．
（4）步驟Ⅵ稱量，若晶體 FeSO4•nH2O 質(zhì)量為 m，反應(yīng)前后 C 裝置質(zhì)量減少了 m1，D 裝置質(zhì)量增加了m2，則此晶體中的結(jié)晶水的百分含量為$\frac{m_{1}}{m}$×100%=$\frac{100m_{1}}{m}$%（用字母表示）

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同步練習(xí)冊答案