Question

向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合如圖提供的數(shù)據(jù)計(jì)算．
（1）a的數(shù)值．
（2）向不飽和濾液中加入40.8g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量，從而求出a的數(shù)值進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z．
硫酸銅的質(zhì)量=160g×10%=16g
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56 160  152    64
x   16g z      y

56

x

=

160

16g

x=5.6g    

160

16g

=

64

y

y=6.4g 

160

16g

=

152

z

z=15.2g
a=5.6g+（6.8g-6.4g）=6g
（2）溶液的質(zhì)量=5.6g+160g-6.4g+40.8g=200g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.2g

200g

×100%=7.6%
答：（1）a的數(shù)值為6．
（2）向不飽和濾液中加入40.8g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的難點(diǎn)是（1）的計(jì)算，一定要考慮雜質(zhì)的質(zhì)量．