Question

【題目】某校清華班的同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究，請(qǐng)你一起參與。

（提出問題）廢液中含有什么物質(zhì)？

（表達(dá)交流）

（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是______________________；

（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是鐵與____________（填一種物質(zhì)名稱）反應(yīng)，生成硫酸亞鐵；

（作出猜想）小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸

（實(shí)驗(yàn)探究）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
小華將少量的鋅粒放入試管中，向其中加入少量廢液	沒有__________ 生成	廢液中不含硫酸

通過分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅。

（拓展應(yīng)用）

（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的_____________，寫出該反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式_____________________；

（2）反應(yīng)完全后過濾，濾渣中物質(zhì)為__________________________（填化學(xué)式），濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。

Answer 1

【答案】溶液呈藍(lán)色 硫酸（或硫酸銅） 氣體（或氣泡） 鐵（或Fe）； Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu； Fe、Cu。

【解析】

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

[交流表達(dá)]（1）小明通過觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色；

（2）小紅通過分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

[實(shí)驗(yàn)探究]將少量的鋅粒放入試管中，向其中加入少量廢液，不產(chǎn)生氣泡，說明溶液中不含有硫酸；

[拓展應(yīng)用]（1）若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）反應(yīng)完全后過濾，濾渣中物質(zhì)為反應(yīng)生成的銅和過量的鐵。