Question

鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的成分之一，其俗稱是

 

．
（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，通過以下化學反應均能生成NaCl．
反應一：鈉在氯氣中燃燒．反應的化學方程式為

 

．
反應二：NaOH溶液與稀鹽酸反應．關(guān)于該反應，下列說法正確的是

 

A．該反應是中和反應
B．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應
C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應
D．將一定量的稀鹽酸與NaOH溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應
E．將NaOH固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應
反應三：用Na₂CO₃溶液和稀鹽酸混合．反應的化學方程式為：

 

．充分反應后的溶液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
①為確定反應后溶液中的溶質(zhì)，同學們進行了如下實驗：
步驟Ⅰ、確定溶液中是否含有鹽酸：
甲同學選用了酸堿指示劑中的

 

試液；
乙同學選用了鎂粉，通過實驗觀察到

 

，確定溶液中一定沒有鹽酸．
步驟Ⅱ、通過實驗確定溶液中含有Na₂CO₃
②欲從反應后溶液中得到純凈的NaCl，丙同學設計了如下實驗方案：

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量Ba（OH）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是：
二	適量的		可行

（3）過氧化鈉（Na₂O₂）是供氧設備中常用的供氧劑．韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，
幾百名潛水員攜帶水下供氧設備參與了打撈工作．過氧化鈉與水的反應為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．現(xiàn)將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．
請計算：
①反應生成的氧氣質(zhì)量；
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,酸的化學性質(zhì),常用鹽的用途,鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：物質(zhì)的制備,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)碳酸氫鈉的俗名是小蘇打進行解答；
（2）從文字表述中得知反應物和反應條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律準確判斷生成物并配平；根據(jù)酸堿中和反應的過程來分析；根據(jù)過量反應物的性質(zhì)進行分析解答；
（3）根據(jù)反應的化學方程式、過氧化鈉的質(zhì)量可以計算反應生成氫氧化鈉和氧氣的質(zhì)量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）碳酸氫鈉的俗名是小蘇打；故填：小蘇打；
（2）反應一：鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉，其化學方程式為：2Na+Cl₂

點燃  .

2NaCl；故填：2Na+Cl₂

點燃  .

2NaCl；
反應二：A．氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，二者發(fā)生的屬于中和反應；
B．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不斷減小，可能是稀釋造成的，無法證明發(fā)生了反應；
C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，可能是滴加的鹽酸較少造成的；
D．將一定量的稀鹽酸與NaOH溶液混合后溶液的pH=7，說明二者恰好完全中和；
E．氫氧化鈉固體溶于水就會放出熱量．
故填：AD；
反應三：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
檢驗鹽酸的存在可以使用紫色的石蕊試液，因為紫色的石蕊試液遇酸變紅色，若溶液中沒有鹽酸，加入鎂粉沒有任何現(xiàn)象發(fā)生；
故填：石蕊；無明顯現(xiàn)象；
碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，帶入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉；可以滴加適量的稀鹽酸，加入不再產(chǎn)生氣泡為止，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體；
故填：

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量Ba（OH）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是：引雜NaOH
二	適量的 稀鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

（3）解：①設反應生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
 15.6g        y   x

156

32

=

15.6g

x

156

160

=

15.6g

y

，
x=3.2g，y=16g，
答：反應生成的氧氣質(zhì)量為3.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

16g

147.6g+15.6g-3.2g

×100%=10%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題綜合性較強，主要考查了中和反應的探究以及學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．