Question

某元素的氧化物XO₃中氧元素質(zhì)量分數(shù)為60%，則該元素的相對原子質(zhì)量是

 

，已知該元素的原子核內(nèi)有16個中子，則該元素原子核內(nèi)有

 

個質(zhì)子；元素名稱是

 

寫出該元素與H、O兩元素一起形成化合物的化學(xué)式

 

，該化合物屬物質(zhì)分類中化合物中的

 

類；寫出該化合物用于生活中除去鐵銹的反應(yīng)方程式

 

，此反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)類型中的

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算,原子的有關(guān)數(shù)量計算,化學(xué)式的書寫及意義,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)式的計算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來計算出元素的相對原子質(zhì)量，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，來確定質(zhì)子數(shù)和元素名稱，推斷出元素常顯的化合價，形成的化合物以及種類，按要求寫出化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．

解答：解：設(shè)該元素的相對原子質(zhì)量為x，則

16×3

x+16×3

×100%=60%，解得x=32
根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=32-16=16，是硫元素；與氫、氧元素組成的化合物是硫酸，化學(xué)式為：H₂SO₄；屬于酸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；是兩種化合物相互交換成分得到了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：32；16；硫；H₂SO₄；酸；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；復(fù)分解．

點評：本題難度不大，考查了化學(xué)式的計算、原子結(jié)構(gòu)以及化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)類型的判斷，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力．