Question

建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系有重要的意義．
（1）某同學(xué)繪制的知識(shí)間的聯(lián)系圖如圖所示，其中②是

 

（填“分子”、“原子”、或“元素”）．

（2）如圖是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請(qǐng)你回答：
①氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

，鈣元素的原子序數(shù)為

 

；
②若D屬于原子，X=

 

，A、B、C中表示陰離子的是

 

（填序號(hào)）；
③A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是

 

（填序號(hào)）；
④A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似

 

（填序號(hào)）．
⑤寫出物質(zhì)的化學(xué)式，氫氧化鐵

 

；硫酸銅

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)分子、原子和離子的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可，
（2）①元素周期表信息中最下面的數(shù)字是相對(duì)原子質(zhì)量，最左上角的數(shù)字表示的是原子序數(shù)；
②根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
③根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．
④根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．
⑤表示分子或原子團(tuán)中原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的數(shù)字寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的右下角．

解答：解：（1）原子能形成離子、能構(gòu)成分子，故②是原子，故填：原子；
（2）①據(jù)氟元素和鈣元素在元素周期表中信息可知，氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20．故填：19.00；20；
②原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，18=2+8+X，X=8．C的質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，是陰離子；故填：8；C；
③根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因?yàn)锽、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以B、C屬于同種元素的粒子．故填：BC；
④決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，A粒子B粒子的最外層電子數(shù)相同，A粒子化學(xué)性質(zhì)與B粒子化學(xué)性質(zhì)相似．故填：B；
⑤1個(gè)氫氧化鐵分子含有1個(gè)鐵原子和3個(gè)氫氧根，1個(gè)氫氧根含有1個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，因此氫氧化鐵的化學(xué)式表示為
Fe（OH）₃．
1個(gè)硫酸銅分子含有1個(gè)銅原子和1個(gè)硫酸根，1個(gè)硫酸根含有1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，因此硫酸銅的化學(xué)式表示為CuSO₄．
故答案為：Fe（OH）₃；CuSO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素等是即可正確決定本題．