Question

【題目】鈉元素是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．已知：過氧化鈉（固體，化學(xué)式為Na2O2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．上述反應(yīng)涉及的三種含鈉化合物在社會(huì)生產(chǎn)發(fā)展中起著重要的作用．
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． 鈉元素位于元素周期表第三周期的（填“開頭”、“中間”、“靠近尾部”或“結(jié)尾”）處．
（2）甲、乙、丙分別為上述三種含鈉化合物的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．其中反應(yīng)①的發(fā)生需要二氧化碳，且丙中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)②為；反應(yīng)③為 ．
（3）以下是化學(xué)興趣小組利用如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氧氣的探究活動(dòng)．
①若CO2未被Na2O2完全吸收，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
②取上述實(shí)驗(yàn)后裝置A中固體，加入足量水，有氣泡產(chǎn)生，并得到無色溶液．同學(xué)們分析后得出溶液中成分．如何檢驗(yàn)所得溶液中含有的溶質(zhì)？（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象）
（4）若將21.2g久置于空氣中的氫氧化鈉固體樣品加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生CO2氣體4.4g．請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1） ；開頭
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）澄清石灰水變渾濁；取樣,加入足量氯化鈣溶液,靜置,然后向上層清液中滴加無色酚酞試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為先產(chǎn)生白色沉淀,然后是溶液變?yōu)榧t色,分別檢驗(yàn)了溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（4）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x．

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

= ，x=10.6g

答：碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．

【解析】解：（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．鈉元素原子最外層電子數(shù)是1，位于元素周期表第三周期的開頭處．（2）反應(yīng)①的發(fā)生需要二氧化碳，則①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，丙中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則丙是氫氧化鈉，則反應(yīng)②為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)③可為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．（3）①若CO2未被Na2O2完全吸收，裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．②取樣，加入足量氯化鈣溶液，靜置，然后向上層清液中滴加無色酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為先產(chǎn)生白色沉淀，然后是溶液變?yōu)榧t色，分別檢驗(yàn)了溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉．

答：碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．

故填：（1） ；開頭；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）澄清石灰水變渾濁；取樣，加入足量氯化鈣溶液，靜置，然后向上層清液中滴加無色酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為先產(chǎn)生白色沉淀，然后是溶液變?yōu)榧t色，分別檢驗(yàn)了溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉；

④答：碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應(yīng)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．